lOMoARcPSD|14973415

BÀI TẬP TRẮC NGHIỆM HÓA ĐẠI CƯƠNG
Hóa Đại cương (Trường Đại học Sư phạm Kỹ Thuật Thành phố Hồ Chí Minh)

Scan to open on Studeersnel

Studocu is not sponsored or endorsed by any college or university
Downloaded by Ng?c Gia ([email protected])

lOMoARcPSD|14973415

TRƯỜNG ĐẠI HỌC SƯ PHẠM KỸ THUẬT
KHOA CÔNG NGHỆ HÓA VÀ THỰC PHẨM
BỘ MÔN: CÔNG NGHỆ HÓA

GIAÙO TRÌNH BAØI TAÄP

HOÙA ÑAÏI CÖÔNG

Bieân soạn: TS. Nguyeãn Ngoïc Duy
Löu haønh noäi boä

Downloaded by Ng?c Gia ([email protected])

lOMoARcPSD|14973415

Giảng viên: TS. Nguyễn Ngọc Duy

Khoa Công nghệ Hóa &amp Thực Phẩm

CHƯƠNG 2: CẤU TẠO NGUYÊN TỬ VÀ
BẢNG HỆ THỐNG TUẦN HOÀN
1. Cấu hình nào dưới đây không thể có
A. 1s
B. 3p
C. 2d
D. 4f
2. Chọn công thức electron đúng của Fe 3+
A.1s22s22p63s23p63d64s2
B. 1s22s22p63s23p63d6
2 2
6 2 6
5
C. 1s 2s 2p 3s 3p 3d
D. 1s22s22p63s23p63d34s2
3. Bốn số lượng tử nào dưới đây là không phù hợp:
A. n = 4 l = 4 ml = 0 ms = -1/2
B. n = 3 l = 2 ml = 1 ms = +1/2
C. n = 7 l = 3 ml = -2 ms = -1/2
D. n = 1 l = 0 ml = 0 ms = +1/2
4. Vị trí trong bảng tuần hoàn của nguyên tố có công thức electron nguyên tử là
1s22s22p63s23p63d34s2 là:
A. Chu kỳ 3 nhóm VB
B. Chu kỳ 4 nhóm VB
C. Chu kỳ 3 nhóm VA
D. Chu kỳ 4 nhóm VA
5. Trong caùc nguyeân töû vaø ion sau, tieåu phaân naøo coù caáu hình electron lôùp ngoaøi cuøng laø 3s 23p6
A) X (Z = 17)
B) X ( Z = 19)
C) X- ( Z = 17)
D) X+ ( Z = 20)
6. Các giá trị năng lượng ion hóa thứ nhất thay đổi như thế nào trong dãy Li, Be, B, C, F, Ne :
A. Tăng lên
B. Giảm xuống
C. Không đổi
D. Thay đổi không đều đặn nhưng có xu hướng tăng lên
7. Cấu hình electron hóa trị của ion Fe2+ (Z=26) ở trạng thái bình là :
A. 3d6 ( có electron độc thân)
B. 3d6 (không có electron độc thân)
6
2
C. 3d 4s (không có electron độc thân)
D. 3d6 4s2 (có electron độc thân)
8. Nguyên tố không họ p là:
A. Si (Z = 14)
B. Cl (Z= 17)
C. Zn(Z=30)
D. Te(Z=52)
2 2 1
2 2
5
2 2 6
9. Dãy có I1 giảm dần là: 1s 2s 2p (1) 1s 2s 2p (2) 1s 2s 2p (3) 1s22s22p63s1 (4)
A. 3214
B. 4123
C. 1234
D. 4321
10. Cấu trúc hóa trị đúng là:
A. Al(Z=13) 3p1
B. Ti(Z=22) 4s2
C. Ba(Z=56) 6s2
D. Br(Z=35) 4p5
11. 4 số lượng tử cuối cùng của A là: n = 4 l = 2 m l = 0 ms = -1/2. Vậy công thức electron của A
là:
A. 5s2 4d3
B. 5s2 4d8
C. 4d3 5s2
D. 4d8 5s2
2
12. B có cấu trúc lớp vỏ ngoài cùng là 5p , vậy B là:
A. Thuộc chu kỳ 5 nhóm IIA
B. Thuộc chu kỳ 5 nhóm IIB
C. Thuộc chu kỳ 5 nhóm IVA
D. Thuộc chu kỳ 5 nhóm IVB
13. Chọn kết
...

...
ïi laøm ñieän cöïc nhieät ñoä noàng ñoä muoái laï.
D) Noàng ñoä muoái cuûa kim loaïi laøm ñieän cöïc noàng ñoä muoái laï.
14. Trong caùc phaùt bieåu sau, phaùt bieåu sai laø:
A) Quaù theá phuï thuoäc baûn chaát cuûa chaát phoùng ñieän ôû ñieän cöïc, baûn chaát vaø traïng thaùi beà maët
cuûa ñieän cöïc.
B) Kim loaïi laøm ñieän cöïc coù theá ñieän cöïc caøng döông thì caøng coù tính khöû maïnh.
C) Söùc ñieän ñoäng cuûa pin phuï thuoäc vaøo noàng ñoä chaát oxy hoùa vaø chaát khöû.
D) Söùc ñieän ñoäng cuûa pin phuï thuoäc vaøo nhieät ñoä moâi tröôøng.
15. Cho bieát caùc phaûn öùng naøo döôùi ñaây coù theå xaûy ra trong thöïc teá:
1) 2MnCl2 (dd) + 2Cl2 (k) + 8H2O = 2HMnO4 (dd) + 14HCl (dd)
2) K2Cr2O7 (dd) + 14HCl (dd) = 3Cl2 (k) + 2CrCl3 (dd) + 2KCl (dd) + 7H2O
3) MnO2 (r) + 4HCl (dd) = MnCl2 (dd) + Cl2 (k) + 2H2O
Cho caùc theá khöû tieâu chuaån:
MnO4- + 8H+ + 5e- = Mn2+ + 4H2O
0 = +1,51 V
Cl2 (k) + 2e- = 2Cl0 = 1,359 V
2+
3+
Cr2O7 + 14H + 6e = 2Cr + 7H2O
0 = 1,33 V
32
Downloaded by Ng?c Gia ([email protected])

lOMoARcPSD|14973415

Giảng viên: TS. Nguyễn Ngọc Duy

Khoa Công nghệ Hóa &amp Thực Phẩm

MnO2(r) + 4H+ + 2e- = Mn2+ + 2H2O
A) 2, 3
B) 2
C) 1, 2, 3

0 = 1,23 V
D) khoâng coù phaûn öùng naøo xaûy ra
ñöôïc
16. Phản ứng Zn + Cu2+ ↔ Cu + Zn2+ có hằng số cân bằng K ở điều kiện chuẩn là: (biết E0Zn2+/Zn
= -0,76V, E0Cu2+/Cu = +0,34V
A. 1,64.10-37

B. 1,64.1037

C. 4,88.1085

D. 4,88.10-85

17. Chọn câu đúng nhất: Cho nguyên tố Galvanic (-) Sn/Sn 2+// Ag+/Ag (+). Phản ứng xảy ra:
A. Ở cực âm: Sn ↔ Sn2+ + 2e
B. Ở cực dương: 2Ag+ + 2e ↔ 2Ag
2+
C. Trong pin: Sn + 2Ag ↔ Sn + 2Ag
D. Tất cả đều đúng
18. Biến thiên năng lượng tự do tiêu chuẩn và hằng số cân bằng của phản ứng:
Sn(r) + 2Cu2+(dd) ↔ Sn2+(dd) + 2Cu+(dd) ở 250C lần lượt là: ( E0Sn2+/Zn = -0,14V, E0Cu2+/Cu+ =
+0,15V)
A. -65 kJ, 9.10-6
B. -56 kJ, 9.10-6
C. -56 kJ, 6.10-9
D. -65 kJ, 6.10-9
19. Choïn ñaùp aùn ñuùng nhaát.
Theá khöû tieâu chuaån cuûa caùc caëp Br2/2Br- , Fe3+/fe2+ , Cu2+/Cu, MnO4-/Mn2+ , Sn4+/Sn2+ laàn
löôït baèng 1,07V 0,77v 0,34V 1,52V 0,15V. Brom coù theå oxy hoùa ñöôïc:
A) Fe2+ leân Fe3+
B) Fe2+ leân Fe3+ vaø Sn2+ leân Sn4+
C) Sn2+ leân Sn4+
D) Fe2+ leân Fe3+ , Sn2+ leân Sn4+ vaø Cu leân Cu2+
20. Hoaø tan Fe vaøo dung dòch H2SO4 loaõng. Phaûn öùng xaûy ra maõnh lieät nhaát trong dung dòch:
A) Chæ coù axit sunfuric tinh khieát.
B) Coù maët ion Ag+.
2+
C) Coù maët ion Mg .
D) Coù maët ion Al3+.

33
Downloaded by Ng?c Gia ([email protected])